H презентацию по химии группы металов

Бериллий и магний по свойствам значительно отличаются от щелочно-земельных металлов. Атомы d-элементов характеризуются общей электронной формулой (n – 1)d1–10ns0–2. Некоторые из тяжелых d-элементов не являются полными электронными аналогами. В табл. 8.10 приведены электронные формулы всех d-элементов и возможные степени окисления, проявляемые ими. Вместе с калием он образует пару s-элементов четвертого периода. Тяжелые металлы VIIIВ и IВ групп за свою инертность названы благородными. Простые вещества с металлической связью — металлы (Na, Ba, Al, Cu, Au и др.), сложные вещества — интерметаллические соединения (AlCr2, Ca2Cu, Cu5Zn8 и др.).Металлическая связь не обладает направленностью насыщаемостью. Содержание Все переходные элементы имеют следующие общие свойства:[2] Небольшие значения электроотрицательности.

Смотрите также: Презентация химия 11 класс состояние электронов в атоме

  • Такое название обусловлено тем, что эти элементы встречаются в природе в составе минералов-карбонатов, прокаливание которых и дальнейшее растворение полученных продуктов приводит к образованию щелочного раствора.
  • Рис. 1. Окрашивание пламени солями элементов группы IIА: а- солью кальция, б – солью стронция, в- солью бария В виде простых веществ элементы IIА группы в природе не встречаются.
  • Самые распространенные из них – кальций и магний – встречаются в природе в составе минералов, содержащих, как правило, карбонаты и сульфаты этих элементов.
  • Также соли кальция и магния содержатся в пресной и морской воде.
  • Радий – радиоактивный элемент. В природе он встречается в составе минералов урана.

h презентацию по химии группы металов






Информация о файле:

Слайды: 70 слайда(-ов)
Размер презентации: 327 кб
Тип файла презентации: .ppt
Скачан: 1347 раз

Смотрите также: Презентация по химии на тему коррозия металлов

Ссылка на скачивание: pril1.ppt

Похожие записи: